Gọi số mol  C 2 H 2 và  C 2 H 4  trong hỗn hợp là x, y.

Ta có x + y = 6,72/22,4 = 0,3 mol

2 C 2 H 2  + 5 O 2  → 4C O 2  + 2 H 2 O

C 2 H 4  + 3 O 2  → 2C O 2  + 2 H 2 O

Theo phương trình hoá học của phản ứng cháy, ta có :

n CO 2  = 2x + 2y =>  m CO 2  = 44(2x + 2y)

n H 2 O  = x + 2y →  m H 2 O  = 18 (x + 2y)

Theo đề bài, khối lượng bình  Ca OH 2  tăng lên chính là khối lượng của C O 2 và  H 2 O . Vậy :

m CO 2  +  m H 2 O  = 44(2x + y) + 18 (x + 2y) = 33,6g

Ta có các phương trình : x + y = 0,3

106x + 124y = 33,6

Giải ra ta được : x = 0,2 ; y = 0,1.

% V C 2 H 2  = 0,2x22,4/6,72 x 100% = 66,67%

% V C 2 H 4  = 33,33%

n CO 2  = 2(x+y) = 0,6 mol =  n CaCO 3

m CaCO 3  = 0,6 x 100 = 60g

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)

\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CH_4}+n_{C_2H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\left(1\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}+2n_{C_2H_2}=\dfrac{56}{22,4}=2,5\left(mol\right)\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,5.22,4}{33,6}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+\dfrac{5}{2}n_{C_2H_2}=3,5\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2}=3,5.32=112\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{hhk}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ x + y = 0,3 (1)

Có: \(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

____x__________________2x (mol)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+H_2O\)

__y__________________y (mol)

⇒ 2x + y = 0,4 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, % thể tích cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_2}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Sửa:

Ta có: \(n_{hh_X}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂

PTHH: \(CH_4+2O_2\overset{t^o}{--->}CO_2+2H_2O\left(1\right)\)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2\overset{t^o}{--->}2CO_2+H_2O\left(2\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2O}=2.n_{CH_4}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+y=0,4\) (*)

Theo đề, ta lại có: \(x+y=0,3\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{V_{CH_4}}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,3\%\)

\(\%_{V_{C_2H_2}}=100\%-33,3\%=66,7\%\)

Ta có: \(n_{hh_X}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của CH₄ và C₂H₂

PTHH:

\(C_2H_4+3O_2--->2CO_2\uparrow+2H_2O\) (1)

\(C_2H_2+\dfrac{5}{2}O_2--->2CO_2\uparrow+H_2O\) (2)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2O}=2.n_{C_2H_4}=2x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2O}=n_{C_2H_2}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow2x+y=0,4\) (*)

Theo đề, ta lại có: \(x+y=0,3\) (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%_{V_{CH_4}}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,3\%\)

\(\%_{V_{C_2H_2}}=100\%-33,3\%=66,7\%\)

\(Đặt:n_{CH_4}=a\left(mol\right),n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0.15\left(1\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^0}2CO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow a+2b=0.2\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.05\)

Vì : tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol : 

\(\%n_{CH_4}=\dfrac{0.1}{0.15}\cdot100\%=66.67\%\)

\(\%n_{C_2H_4}=100-66.67=33.33\%\)

Chúc em học tốt !!

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Sigma n_{hhkA}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\\ \rightarrow x+y=0,15\left(1\right)\)

\(PTHH:CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

(mol)........x....->...2x.......x..............2x

\(PTHH:C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)

(mol)........y......->...3y...........2y........2y

\(\Sigma n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow x+2y=0,2\)

Giải hpt (1) (2) ta được x=0,1 ; y=0,05

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{0,1.22,4}{3,36}.100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_4}=100\%-66,67\%=33,33\%\)

Gọi số mol của metan(CH4) là x, số mol của tean(C2H6) là y

CH4+O2−→CO2

C2H6+O2−→2CO2

nA = x+ y= 3,36\22,4=0,150 mol (1) 

   nCO2 = x + 2y=4,4822,4= 0,20 mol 

Từ (1) và (2) => x = 0,1mol;  y=0,05mol

⇒ %VCH4 =0,1\0,15.100%= 66,7% và %VC2H6

\(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol C₂H₄, C₂H₂ là a, b (mol)

Bảo toàn C: 2a + 2b = 0,5

Bảo toàn H: 4a + 2b = 0,8 

=> a = 0,15 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,15}{0,15+0,1}.100\%=60\%\\\%n_{C_2H_2}=\dfrac{0,1}{0,15+0,1}.100\%=40\%\end{matrix}\right.\)

- Đem hiđro hóa hỗn hợp không làm thay đổi thành phần C có trong hỗn hợp.

- Vậy khí  CO 2  thu được ở phần 2 bằng lượng khí thu được ở phẩn 1 và bằng 22,4 lít.

- Chọn đáp án B.

Khối lượng trung bình của 1 mol A :

Trong hỗn hợp A phải có chất có M < 22,5 ; chất đó chỉ có thể là C H 4 .

Sau đó giải hệ 

Ta tìm được m = 3; x = 0,3; y = 0,1.

Hiđro hóa không làm thay đổi C trong hỗn hợp

Áp dụng định luật bảo toàn C ⇒ V = V_CO2 khi đốt cháy hỗn hợp = 4,48

Đáp án C.